(08浙江省嚴(yán)州中學(xué)二模)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是               。  

A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液

C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₂COOH溶液

F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積10.0mL

G、100mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積小于100mL

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe ²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需______．
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　　 B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時(shí)的離子方程式______（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO₃的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是______，弊是______．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問(wèn)題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是______；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____（用含m、V的代數(shù)式表示）．

Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。

已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應(yīng)。則C中有Cl₂參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                   ；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和                、                  。

②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe^2＋的待測(cè)液250 mL，利用反應(yīng) 6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。

②取25mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）       。

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是       （填寫序號(hào)）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種。現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應(yīng)。則C中有Cl₂參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和               、                  。
②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。