CO與H2的混合氣體3克在足量的氧氣中燃燒后.在150℃時將混合氣體通過足量的.過氧化鈉后.過氧化鈉增加的質(zhì)量( ) A. 1. 5g B. 3g C. 6g D. 無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標準狀況下氫氣
 
L．
②求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
 
．

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“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：

反應①__________________________；反應②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   

①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若設x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

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“氫能”將是未來最理想的新能源．

Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為________．(填序號)

A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________

④2HgO2Hg＋O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________．

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________．

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．(提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應的化學方程式：

反應①________；反應②________．

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是________．

Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃時，K＝1．

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填正反應或逆反應)方向進行．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________．

(3)在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅴ．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅．

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是________；

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體________g；

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分是________，其物質(zhì)的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學式

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“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）    △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）   △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）               △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：

反應①__________________________；反應②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   

①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是                ；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體        g；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是             ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

查看答案和解析>>

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）

A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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