17．下列說(shuō)法正確的是 A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子.還原能力越強(qiáng) B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 C．煤的氣化和液化是高效.清潔地利用煤炭的重要途徑 D．若反應(yīng)為放熱反應(yīng).則該反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于Cl2
D．在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子

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下列說(shuō)法正確的是

A．

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．

化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C．

根據(jù)反應(yīng)PbO2＋4HCl(濃)＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于Cl2

D．

在反應(yīng)NaH＋H2ONaOH＋H2↑中，每生成1 mol　H2轉(zhuǎn)移1 mol電子

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下列說(shuō)法正確的是

A．

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．

化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C．

根據(jù)反應(yīng)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于Cl2

D．

在反應(yīng)NaH＋H2ONaOH＋H2↑中，每生成1 mol　H2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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下列說(shuō)法正確的是
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于Cl2
D．在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子

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下列說(shuō)法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH－

D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e→Cl2↑

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