20．將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合.所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算 (Ⅱ)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制500mL0.2mol／L的稀H2SO4.請回答下列問題: (1) 現(xiàn)給出下列儀器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③250 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒. 按必需使用儀器的先后順序排列正確的是 ( ) A．④③⑦⑤⑥, B．②⑤⑦⑥, C．①③⑤⑥⑦, D．②⑥③⑦⑤⑥ (2)經(jīng)計算.需濃H2SO4的體積為 . (3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定.發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol／L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大 . A．用量筒量取濃硫酸時.仰視量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用來配制溶液 C．濃硫酸在燒杯中稀釋后.未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中.并進(jìn)行定容, D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時.有少量液體濺出 E．燒杯未進(jìn)行洗滌 F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻.靜置后.液面不到刻度線.再加水至刻度線. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）

A．等于15%              B．大于15%          C．小于15％         D．無法估算

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工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。開始時在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3

E．升高溫度  

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2     的電極的電極反應(yīng)式：                       。檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為                                           。

（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。

（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是           。

（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是         。

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（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

（2）25℃時，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝      。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近              。

（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L–1的鹽酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的Kw＝                 。

②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________

（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時純水中的c(OH–) =       ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =      ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=         。

 

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（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
（2）25℃時，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的Kw＝                 。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時純水中的c(OH–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =     ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=        。

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（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
（2）25℃時，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)
A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的Kw＝                 。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時純水中的c(OH–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =     ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=        。

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