某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

           2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu₂O（紅色）會(huì)生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                                         ；

(2)當(dāng)觀察到                          （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                            ；

(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                       ；

(5)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式                                ；

(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是           

                                                                     。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

          2NH₃ + 3CuO 3Cu +N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu₂O（紅色）會(huì)生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺+ Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                                        ；

(2)當(dāng)觀察到                         （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                           ；

(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                      ；

(5)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式                               ；

(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是           

                                                                    。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：
2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu₂O（紅色）會(huì)生成Cu²⁺和Cu：
Cu₂O + 2H⁺ ="=" Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為證明NH₃還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                                       ；
(2)當(dāng)觀察到                         （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；
(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                         ；
(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                     ；
(5)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式                               ；
(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是           
                                                                    。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

           2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu₂O（紅色）會(huì)生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                                         ；

(2)當(dāng)觀察到                          （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                            ；

(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                       ；

(5)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式                                ；

(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是           

                                                                     。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

　　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成　　　　　　　

Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是　　　　　　 。

（2）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 　　　　　　　　　 。 可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在解決了是否有Cu₂O固體生成的問(wèn)題后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱到80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。

據(jù)此可推得A為 　 ?　 ，由此得到的結(jié)論是 　　　　　　　　　　　　　? 。

（4）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原后，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成份及其物質(zhì)的量為　　 　　；

若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體　　 g。