（2010?聊城二模）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質(zhì)是一種色晶體．寫(xiě)出X的氫化物的電子式
Z單質(zhì)的晶體類(lèi)型是類(lèi)型
（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是．（用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫(xiě)法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見(jiàn)價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是．D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是．

硅及其化合物對(duì)人類(lèi)現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是；
①長(zhǎng)江三峽水泥大壩②石英光導(dǎo)纖維③陶瓷坩堝④普通玻璃⑤硅太陽(yáng)能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）常溫下，SiCl₄為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6℃，在空氣中冒白霧．制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl₄中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl₄，應(yīng)采用的方法是；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：；
（4）工業(yè)上可用SiCl₄（g）制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；
A.3v_逆（N₂）=v_正（H₂）      B．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
C．混合氣體密度保持不變      D．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
③在某條件下達(dá)到平衡時(shí)，H₂與HCl物質(zhì)的量之比為m：n；保持其他條件不變，降低溫度達(dá)到新平衡時(shí)，H₂與HCl物質(zhì)的量之比m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃下反應(yīng)制得．
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅的用途是（填序號(hào)）．
①制汽輪機(jī)葉片    ②制有色玻璃    ③制永久性模具    ④制柴油機(jī)
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾臍夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．