12．粗鹽中往往含有可溶性的CaCl2.MgCl2及一些硫酸鹽.常常加入一些化學(xué)試劑.使一些可溶性的雜質(zhì)沉淀下來.過濾后除去同時采用必要的操作步驟.下列操作順序正確的是( ) ①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀HCl ⑤過濾 A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①②③⑤④ D．③①②⑤④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

粗鹽中往往含有泥沙和某些其他可溶性鹽雜質(zhì)，實驗室取少量粗鹽進(jìn)行提純．
（1）先將少量粗鹽在燒杯中溶解，再過濾得到澄清的濾液（也可能需多次過濾），將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，最后得白色的鹽晶體．回答下列問題：
1）在上述操作中（不考慮多次過濾），有多次用到玻璃棒，請寫出第三次使用玻璃棒的理由
第三次使用玻璃棒是加熱時用玻璃棒攪拌溶液，目的是防止加熱時液體飛濺（其他答案也合理）
第三次使用玻璃棒是加熱時用玻璃棒攪拌溶液，目的是防止加熱時液體飛濺（其他答案也合理）
；
2）濾液加熱到何種狀態(tài)就需停止加熱？
加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干
加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干
；
經(jīng)檢驗，上述得到的白色晶體中除氯化鈉外，還有可溶性的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性鹽．
（2）將上述得到的白色晶體溶于水，先加入足量的氯化鋇溶液、足量的氫氧化鈉溶液，再加入足量的碳酸鈉溶液，過濾．在濾液中加入適量和鹽酸；加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，即得純凈的氯化鈉晶體．回答下列問題：
1）加入足量氯化鋇溶液的目的是
除去食鹽中的SO42-
除去食鹽中的SO42-
；
2）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液加入順序能否顛倒
不能
不能
（能、不能）？在加入足量氯化鋇溶液后再加入足量碳酸鈉溶液的理由是
此時加入足量Na2CO3溶液，既除去原雜質(zhì)Ca2+，同時除去上步加入的過量Ba2+
此時加入足量Na2CO3溶液，既除去原雜質(zhì)Ca2+，同時除去上步加入的過量Ba2+
．

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（I）多項選擇題（6分）

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                  （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①       ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是              。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是                  。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是               。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為        kg。

 

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已知，粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液； ③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾。正確的操作順序是

A．②①③⑤④B．⑤③②①⑤④C．⑤②③①④⑤D．③⑤②①④

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（I）多項選擇題（6分）

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

 

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已知，粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液； ③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾。正確的操作順序是

  A．②①③⑤④      B．⑤③②①⑤④      C．⑤②③①④⑤     D．③⑤②①④

 

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