有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成和)5g，與水完全反應，生成氣體為1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.336L．求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

（1）用酒精燈火焰點燃金屬鎂條（已除氧化膜）產生的實驗現(xiàn)象是．
（2）用酒精燈火焰加熱金屬鋁箔（已除氧化膜）產生的實驗現(xiàn)象是．
（3）某實驗探究小組在進行了上述兩個實驗后，為了探究兩者實驗現(xiàn)象的不同，提出了如下假設：
①金屬鎂和鋁的著火點不同；
②金屬鎂和鋁的熔點不同；
③金屬鎂和鋁的沸點不同；
④金屬鎂和鋁在空氣或氧氣中燃燒的燃燒熱不同．
隨后他們進行了如下的探究：
【查閱資料】
Ⅰ．幾種物質的熔沸點和鎂鋁的燃燒熱

	Mg	Al	MgO	Al2O3
熔點/℃	648.8	660.4	2852	2072
沸點/℃	1107	2467	3600	2980
燃燒熱*/kJ?mol-1	601.8	833.6

*鋁粉在空氣中或鋁箔在純氧中均可燃燒
Ⅱ．可燃性固體沒有固定的著火點（燃點），其著火點的高低與固體顆粒的大小有關，固體顆粒越小，．例如：面粉分散在空氣中遇火可發(fā)生爆炸．
【原因探析】
A．鎂和鋁的熔點很接近且實驗所用的是鎂條和鋁箔，加熱它們產生的實驗現(xiàn)象不同不可能是由（填上述4種假設的編號）所引起的．
B．若只從反應生成氧化物放出的熱量來分析，應該是燃燒．
C．若只從鎂、鋁及其氧化物的熔點和燃燒熱來分析，用酒精燈火焰加熱鎂條（已除氧化膜）的實驗現(xiàn)象應是．
D．用酒精燈火焰加熱鋁箔（已除氧化膜）產生實驗現(xiàn)象的主要原因是．
E．鎂條能燃燒，鋁箔不能燃燒的主要原因是由（填上述4種假設的編號）所引起的．加熱和反應產生的熱量使溫度超過的沸點，而被燃燒并產生火焰．

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：   X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY

請回答：（1）該反應的還原劑的電子式為___________________。

（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

（3）若某化學反應如下：（未配平）

KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為____________。

  在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目

           

KX  + Y_n + H₂O  →

（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應的離子方程式為（用化學式表示）： ____________。

④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：

X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。請回答：

⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。

⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

⑶若某化學反應如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為____________。

    在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：

                                    KX  + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變]