18．在常溫常壓下.a.b.c.d四支相同的試管中.分別裝有混合后的兩種氣體.其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合.a試管內(nèi)是NO2和NO.b試管內(nèi)是Cl2和SO2.c試管內(nèi)是NO和O2.d試管內(nèi)是NO2和O2.將四支試管倒立于水槽中.最終水面上升高度最小的是(提示:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4) A.a B.b C.c C.d 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：在常溫常壓下，A、B、C、D是四種氣體，W、J、X、Y、Z是五種固體，其中Z是Y和W的混合物．已知W的陰、陽離子的電子層結構完全相同，各物質(zhì)間的轉化關系如下：

(1)寫出化學式：X________；A________；B ________；

(2)W的電子式為：________；

(3)寫出X＋Y的化學反應方程式：________；

寫出Z→C的化學反應方程式：________．

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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．
（2）A元素與水反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
加壓
加壓
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L  密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．
（2）A元素與水反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．
（6）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖（2）所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
加壓
加壓
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A的最高價氧化物對應的水化物是_______（填化學式）；

（2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________；

（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用       解釋。

 A．共價鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力

（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .

（5）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為_______ 。

 

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（9分）A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。氣體A2與氣體C2按體積比2:1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同。D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：A         ；B          ；C        ；D在周期表中的位置是                    。

（2）寫出化合物B2C2的電子式                    。

（3）寫出B2C2和A2C反應的離子方程式：                               。

（4）用電子式表示A2C形成的過程：                                       。

 

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