25．一定質(zhì)量的某金屬.加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后.金屬完全溶解.共放出氣體4.48L. (1)若金屬為銅.氣體只有NO2.計(jì)算銅的質(zhì)量. (2)若金屬為銅.氣體為NO2和NO.且硝酸也恰好完全反應(yīng).計(jì)算銅的質(zhì)量. (3)若金屬為銅.銀合金.總質(zhì)量為16.6g.氣體為NO2和NO.這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1 :1.計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量. 【查看更多】

 

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一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）若金屬為銅，氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量。

（2）若金屬為銅，氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，計(jì)算銅的質(zhì)量。

（3）若金屬為銅、銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1，計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量。

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研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用，為了比較MnO2與Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查乙裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
60
60
mL．反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為
4
4
min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
④計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
mol/L．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

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