已知:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+. 現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末.為了確定其組成.現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液.與混合粉末反應.某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變): 組別 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36 反應后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8 分析表中所給數(shù)據(jù).回答: (1)證明第①組反應后溶液中是否有Fe3+的方法是: . (2)在第④組中.反應后剩余的固體是 .反應后溶液中的c(Fe2+)＝ . (3)原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三種溶液中各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+2）（　　）

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已知：2Fe3+ + Cu ＝Cu2+ +2Fe2+ 。現(xiàn)有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐漸加入鐵粉，且Fe與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物僅為NO，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
[     ]
A．1︰1︰1
B．1︰3︰1
C．3︰3︰8
D．1︰1︰4

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氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是
Cu
Cu
，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
（2）在反應MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是
2.24L
2.24L
．
（3）已知反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是
AC
AC
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產(chǎn)生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
（
a
32
+
V
22.4
）mol
（
a
32
+
V
22.4
）mol
．

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（2013?棗莊二模）某實驗小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關物質(zhì)，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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（2011?兗州市三模）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為
3：2
3：2
；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置
B
B
．

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為
3
3
．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是
CD
CD
．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，
⑥本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%
．

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