鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。填寫下列空白。

（1）配制溶液。需要配制200mL密度為1.2g?cm^－3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；

（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式 _________ ；

（3）如圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陰極電極反應(yīng)式：______________ ；

（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，即完成。

（5）如果去掉裝置圖中的電源和滑動(dòng)變阻器，用導(dǎo)線直接把除去氧化膜后的鋁片與碳棒連接，則該裝置中鋁片端是_____極，電子流動(dòng)的方向由____極到____極，每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，溶液質(zhì)量增加_____g，假設(shè)一段時(shí)間后，硫酸全部消耗完，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

（1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。
C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ =" -" 393．5 kJ/mol
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ =" -" 571．6 kJ/mol
2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ =" -" 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________