雙氧水和漂白粉具有廣泛用途．H₂O₂具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫電離方程式為．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）．加入或通入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是（填字母代號(hào)）．
A．O₂     B．H₂O₂     C．FeCl₂     D．NaNO₃    E．FeCl₃
（4）配平下列反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KMnO₄+H₂O₂+ H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O
（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅．過(guò)氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為．

小剛同學(xué)用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水氯化銅．回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置B的作用是，裝置C的作用是．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置E的作用是．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過(guò)電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是．
①過(guò)濾   ②加過(guò)量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過(guò)量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

小剛同學(xué)用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水氯化銅．回答有關(guān)問(wèn)題：



（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）裝置E的作用是______．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過(guò)電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是______．
①過(guò)濾   ②加過(guò)量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過(guò)量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①