（2010 ·上海）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是(    )

①C(s)＋O₂(g)====CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g)====CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g)====SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①   B．④   C．②③    D．②③④

解析：反應(yīng)熱包括數(shù)字和符號兩部分，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”，就數(shù)值方面進(jìn)行比較，吸熱反應(yīng)的熱量值一定大于放熱反應(yīng)的值，所以選擇④，同為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，反應(yīng)熱的值越小，所以①項不符合題意，②③符合。

 答案：D

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，H⁺向C極遷移；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A.A>B>C>D　　　　B.A>C>D>B     C.C>A>B>D　　　　D.B>D>C>A

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )

如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)， 凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫下氨能還原氧化鐵)：
a. Al      b.Fe₂O₃     c.NaOH溶液    d. HI溶液    e.NH₃    f.Cl₂
圖中⑤表示的物質(zhì)是(     )

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極，a、c相連時，c為正極，b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為（　　）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　　　B．a(chǎn)＞c＞d＞b　　　C．c＞a＞b＞d　　　　D．b＞d＞c＞a