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1．已知某酸性溶液中含有Ba2+.Mg2+.則下述離子組中能與上述離子共存的是( ) A．CO32-.Cl- B．NO3-.Cl- C．NO3-.SO42- D．OH-.NO3- 【查看更多】

某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2-

3

、SO

2-

4

、Cl^-中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物質的量濃度之比為

1：2

．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為

40ml

．
（4）試根據(jù)實驗結果推測K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質的量濃度c（K⁺）的范圍是

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，則不必回答該問）．
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：

取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl^-存在

．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）

（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、NO₃^－、I^－，取該溶液進行以下實驗：

a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

d．取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

e．將c得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定：

①寫出b所發(fā)生反應的離子方程式；

②該溶液中肯定存在的離子是；

③該溶液中肯定不存在的離子是。

（2）某反應體系中反應物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄_、KMnO₄_、H₂SO₄_、H₂O和一種未知氣體X。

①已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是。

②在標準狀況下生成11．2LX時，有0．5mol 電子轉移，共消耗0．25mol CaC₂O₄，X的化學式為。