(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (2)CO+2H+H2O十CO2↑ (3)Cu2++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（    ）

A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H====2Fe+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通人過量CO2：AlO+CO2+2H2O====A1（OH）3↓+CO

C．向漂白粉溶液中通人SO2氣體：Ca+2C1O+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

D．向Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：3Fe+4H+NO====3Fe+NO↑+2H2O

 

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A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H====2Fe+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通人過量CO2：AlO+CO2+2H2O====A1（OH）3↓+CO

C．向漂白粉溶液中通人SO2氣體：Ca+2C1O+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

D．向Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：3Fe+4H+NO====3Fe+NO↑+2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（   ）

A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H====2Fe+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通人過量CO2：AlO+CO2+2H2O====A1（OH）3↓+CO
C．向漂白粉溶液中通人SO2氣體：Ca+2C1O+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：3Fe+4H+NO====3Fe+NO↑+2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（    ）

A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H====2Fe+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通人過量CO2：AlO+CO2+2H2O====A1（OH）3↓+CO

C．向漂白粉溶液中通人SO2氣體：Ca+2C1O+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

D．向Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：3Fe+4H+NO====3Fe+NO↑+2H2O

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（2013?德州模擬）Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時(shí)陰扳的電極反應(yīng)式
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成C0和C02氣體．因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
5×104
5×104

Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
．
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明這一變化過程
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請(qǐng)你思考第二步操作中使用的化學(xué)試劑是
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
．

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