為減少和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO₂的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=______（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數(shù)分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl₂溶液．

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）如將CO₂與H₂ 以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是       （填序號(hào)）。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物

②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0 kJ/mol。測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H₂)=      ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=       ；能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有__________________________________________________。

（3）如將CO₂與H₂ 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁=―890.3 kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)    △H₂=－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。

（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

（說明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）

吸收CO₂最合適的試劑是          (填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”)溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定                        。

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）如將CO₂與H₂以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是      （填序號(hào)）。

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是___________________________________。

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題紙上進(jìn)一步完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

（3）配制250ml 約0.1mol•L^-1Ba(OH)₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，__________，將溶液轉(zhuǎn)入_____________，洗滌，定容，搖勻。

（4）滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計(jì)算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__________________（只列出算式，不做運(yùn)算）

（5）室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液。