某0.1mol/L的一元弱酸.未電離的弱酸分子(HA)的物質(zhì)的量與電離生成的陰.陽(yáng)離子總物質(zhì)的量之比為4.5:1.則此溶液: A.電離度α為10% B.α= 20% C.pH=1 D.[OH-]=1×10-12mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

    在一個(gè)容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率u(B)＝____。該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

    (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C ____mol。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol

Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)    D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問(wèn)題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____

③已知在時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當(dāng)溶液中c()：c()＝2：1時(shí)，溶液的pH：___。

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Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）：
回答下列問(wèn)題：
①________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)
 
當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

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Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）：
回答下列問(wèn)題：
①________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示) 
 
當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

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