工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO₂制備MnSO₄·H₂O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：        

回答下列問題：

（1）酸浸時SO₂將MnO₂還原為MnSO₄，其離子方程式為       　　              。

酸浸時SO₂的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO₂的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　                　　。

圖1： SO₂ 的吸收率與 pH值的關系   　    圖2： SO₂的吸收率與溫度的關系

（2）濾渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。

（5）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10^－5mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn(OH)₂溶度積K_sp為             （不需計算過程，計算結果保留兩位有效數字）。