A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為．
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得一種無(wú)色溶液，E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X(jué)^-．Y與X^-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述的目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AE3的形成過(guò)程：．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）．

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置，C單質(zhì)的電子式是．
（2）常溫下，甲的水溶液pH7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是（填化學(xué)式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是（填化學(xué)式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式．
②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為．

A、B、C、D、E為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物、條件略去）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�