22．W.X.Y.Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示.其中Z位于ⅦA族.下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A．常壓下四種元素的單質(zhì)中.W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同 C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高 D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng) Ⅱ卷(非選擇題.21-25五大題.共56分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是       （    ）

A．常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)

 

 

 

 

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 W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是        （    ）

A．常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)

 

 

 

 

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是
酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4
酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4
（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1mol Na2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物．
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請回答下列問題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
 
．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H2Y2的電子式為
 
，Na2Y2中的化學(xué)鍵種類為：
 
．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z2的電極為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

   （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是                          （舉一例）。

   （2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                   。用化學(xué)方程式表示該化合物在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種用途                                                               。

   （3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為                                  。工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

   （4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1 mol Na2Y固體時(shí)，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為                                              。

 

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