能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是（填序號）．
a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負極是，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是，正極的電極反應式是．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體g．

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強．③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗
中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份；第三份．
（3）請推測②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外，還有．（填化學式）
實驗二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網(wǎng)包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是；
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標準狀況的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗中CO₂的損失和Ⅱ中可能發(fā)生的微量副反應等因素，從化學反應原理來看，導致這一大小關(guān)系的原因是．
（6）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是．

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I₁），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I₂），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有，稀有氣體元素是，最活潑的金屬是，顯二價的金屬是．

元  素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
（2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：
①體系的壓強是開始時的倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時（填增大、減小或相等）．
（3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應（4）氫氧化銅與稀硫酸反應（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
（6）銅與硝酸銀溶液（7）氧化鎂溶于稀硫酸．