25．短周期元素A.B.C.D.E.F六種元素.它們的原子序數(shù)由A到F依次增大.在周期表中.A的原子半徑最小.B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍.C為地殼中含量最多的元素.D是原子半徑最大的短周期主族元素. D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物.D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品.試根據(jù)以上敘述回答:元素名稱: A B C D (2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ; E在周期表中的位置: (3)F離子的符號: F離子結(jié)構(gòu)示意圖: (4)A.B組成的最簡單化合物的名稱是 . (5)寫出BC2與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 (6)C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有 . C.D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (7)能說明E的非金屬性比F的非金屬性 的事實是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比、1：1：1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
c(H+)甲c(H+)乙
=
10-4
10-4
；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀生成
產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀生成
．

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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請回答下列問題：
（1）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期
ⅤA
ⅤA
族．
（2）Y的電子式為
．
（3）比較F和E形成簡單離子的半徑大�。�
S2-＞Na+
S2-＞Na+
（填離子符號）．
（4）一定條件下，A單質(zhì)和D單質(zhì)在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中可以形成燃料電池．請寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．
（5）X的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
，工業(yè)上生產(chǎn)X的反應(yīng)中，若每生成a mol X時放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：  __________________

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________

（5）用電子式表示BC2的形成過程：

                                         

（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的產(chǎn)物的電子式_______________________

（7）C單質(zhì)與D單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的產(chǎn)物W中所含化學(xué)鍵類型為__________         ____，將W溶于水的化學(xué)方程式______________________   ____________，W的用途有______________(填一種)

（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是： ______________________ (舉一例)。

 

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：  __________________

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________

（5）用電子式表示BC2的形成過程：                                

（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的產(chǎn)物的電子式_______________________

（7）C單質(zhì)與D單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的產(chǎn)物W中所含化學(xué)鍵類型為__________        ____，將W溶于水的化學(xué)方程式_______________   ____________，W的用途有________  ___ (填一種)

（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是： ______________________ (舉一例)。

 

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