已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①寫出上述反應的化學方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為????????????????????????????????????? 。

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
Ⅰ．若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
a.甲+H₂O乙+丙    b.乙氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：                           
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：               ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為         （選填編號）.

某課外活動小組同學在學習了鈉的性質(zhì)等內(nèi)容后，研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，保存在煤油中，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO₂）。

請回答下列問題：
（1）取用金屬鉀的操作方法是：________________
_____________________________________________。
（2）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結構示意圖_______。預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應的化學方程式，并進行實驗驗證：
①鉀在氯氣中燃燒_________________________；
②點燃鉀劇烈燃燒_________________________；
③將小塊鉀投入冷水中_____________________。
（3）推測鉀在自然界中的存在形式是__________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。
（4）該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有___
_____________________；他們按照怎樣的程序來研究金屬鉀的性質(zhì)程序為__________________________。

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g)       ΔH₁="+1011.0" kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=－393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)            ΔH₃=－221.0 kJ·mol^-1
則反應④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g) ΔH₄=________kJ·mol^-1；工業(yè)上制備Na₂S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na₂S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe₃O₄由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：
3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是________。
②上述反應方程式x=___________________。
③該反應中1molFe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為_____。
（3）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。