如右圖所示:等溫時(shí).a.b容器開始體積相等.各充入等量的SO3(g).則平衡時(shí)SO3的 轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是 a<b 無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

⑴ 在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為      。

⑶ 若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值范圍是               。

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如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ 2B(g)C(g) ＋2D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86V L。請(qǐng)回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為__________；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：___________（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為__________（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）。

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如右圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是　

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)．向甲中充入1molN2和3molH2，向乙中充入4molNH3，此時(shí)M、N的位置如圖所示．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

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精英家教網(wǎng)如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體．當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，下列說法正確的是（　　）

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