在密閉容器內(nèi)加熱NO2和N2O4混合氣體.溫度升高過程中.氣體顏色由淺變深.其化學方程式為 ,然后又由深變淺.直至無色.其化學方程式為: .停止加熱后.隨著溫度的逐步下降.氣體顏色又由無色逐漸變深.最后再變淺. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將9.2 g　N2O4晶體放入容積為2 L的密閉容器中，升溫到25℃時N2O4全部氣化，由于N2O4發(fā)生如下分解反應：

N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)

平衡后，在25℃時測得混合氣體(N2O4和NO2)的壓強為同溫下N2O4(g)尚未分解時壓強的1.2倍．試回答：

(1)平衡時容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為________．

(2)平衡時該反應的化學平衡常數(shù)K為________．

(3)如果改變該可逆反應的下列條件，則平衡常數(shù)是否改變？

①加壓：________；

②升高溫度：________；

③增大N2O4的濃度：________．

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已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)�，F(xiàn)將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)�，F(xiàn)將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題
(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(Lmin)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 _______________________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。
A．加入催化劑　B．縮小容器體積   C．升高溫度   D．加入一定量的N2O4

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已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應)．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題
(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________．
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________．
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________．
A．加入催化劑  B．縮小容器體積 C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4

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