某自來(lái)水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：

物質(zhì)	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度 （g/100gH2O）	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是（填序號(hào)）．
A．食醋             B．氯化鋇C．碳酸鈉           D．碳酸氫鈉
CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．v（H₂）=v（H₂O）
F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO 的分子數(shù)與生成CO₂ 的分子數(shù)相等
（3）830℃時(shí)在恒容密閉容器中，以表中所示物質(zhì)的物質(zhì)的量（單位為mol）發(fā)生上述反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a（H2）	n（CO2）	n（CO）	n（H2O）
A	2	3	1	5
B	1	1	2	2
C	1.2	1.2	0.8	1.8

其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（正）=v
（逆）的是．

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫做．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是（填序號(hào)）；表示中和熱的是（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學(xué)方程式正確是．
A．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2a kJ/mol
B．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2a kJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4a kJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡(jiǎn)單理解斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能（kJ/mol）	197	360	499	X

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=．

（2013?浙江）《化學(xué)與技術(shù)》模塊
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分	CaO	SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	CaS	其它不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl₂，某化工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學(xué)式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用．
（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是；設(shè)備A的作用是；設(shè)備B的名稱(chēng)是；設(shè)備C的作用是．
（3）為了滿(mǎn)足環(huán)保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是．
A．水  B．濃硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是．