31．有兩種含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n.其式量分別為M和N.則 ⑴X元素相對原子質量為 .Y元素相對原子質量為 , ⑵X元素化合價為 .Y元素化合價為 , ⑶HnXO2n-1能生成 種酸式鹽.1molHn+1YO2n和 molBa(OH)2完全中和, ⑷和等物質的量的NaOH完全中和生成正鹽時.所消耗兩種酸物質的量的比為 .質量比為 . 【查看更多】

 

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等物質的量的兩種含氧酸HnXO2n－1和Hn＋1YO2n，其摩爾質量分別為M1和M2，用濃度為c mol·L－1的NaOH溶液分別中和這兩種酸使之生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為

A.n∶(n＋1)                                             B.

C.                                         D.（n＋1）∶n

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等物質的量的兩種含氧酸HnXO2n-1和Ｈn+1YO２n，其摩爾質量分別為M１和M２，用濃度為c mol·L－１的NaOH溶液分別中和這兩種酸使之生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為()

A.n∶(n+1)               B.∶

C.∶            D.（n+1)∶n

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有A、B、C、D四種元素，A、D是相鄰的同周期元素，它們的核外電子數之和是33。B、C同主族，核電荷數之和是22，C的最高價態(tài)有兩種含氧酸。又知D元素可形成氧化物DOm和DOn，其相對分子質量之差為16，DOm中含氧60%，DOn中含氧50%，試確定A、B、C、D各是什么元素。

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現在有一種含氧酸鹽的固體試樣，經測定，該固體含2種金屬元素和兩種非金屬元素．其中酸根由一種金屬元素和氧元素組成，且兩種元素質量比為7：8．為進一步確定該固體成分，現將4.68g該固體試樣溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g鐵粉，鐵粉與酸根恰好完全反應生成Fe2+．向反應后的溶液中加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2+沉淀完全，過濾；將沉淀充分加熱后得到Fe2O3 4.8g．將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸正鹽（不是復鹽）A，測得其質量為13.92g．
（1）A的化學式為
 
．
（2）該鹽含有的金屬元素是
 
．
（3）通過計算推斷該鹽的化學式．

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元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具．現有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減�。甔元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3．Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
 
，該元素的名稱是
 
；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是
 
，該化合物的空間構型為
 
；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是
 
；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式
 
、
 
，其中酸性較強的是
 
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（4）Q與Z同主族．Q單質的晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為
 
．

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