6.4g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少摩爾? 將盛有12mL NO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL氣體.則原混合氣體中的O2的體積是多少mL? 白云中學(xué)2009學(xué)年第二學(xué)期第一次月考 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是　　　 （　 ）

A．在濃硫酸與金屬銅和木炭兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性

B．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少許分別滴在紙上觀察觀象

C．常溫下，濃硫酸可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)存，說明濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)

D．6.4g銅與足量的濃硫酸完全反應(yīng)，生成2.24L的氣體

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將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算：
（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算：
（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

[　　]

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與22.4LSO3含分子數(shù)均為NA

B．

6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．

20g重水(D2O)中含有的核外電子數(shù)為10NA

D．

100mL2.0mol·L－1的鹽酸與等體積等濃度的醋酸中氫離子個(gè)數(shù)均為0.2NA

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0.1摩硫化亞銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水。則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )．

    A.0.2摩    B.  0.4摩

    C 0.6摩    D．1.2摩

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