（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng)，二氧化錳被還原成Mn²⁺并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。

（5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。

現(xiàn)將4.35 g MnO₂ 跟足量36%的鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氯氣為多少克？

 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO+4HCl（濃）MnCl+2HO+Cl↑。現(xiàn)將4.35 g MnO 跟足量36%的鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氯氣為多少克？