一定質(zhì)量的某金屬A Z X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.生成 【查看更多】

 

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一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成6.02×1022個 Xn+ ，這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質(zhì)子、6.02×1.4×1023個中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成6.02×1022個 Xn+ ，這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質(zhì)子、6.02×1.4×1023個中子。

（1）求Z、n和A的值。

（2）寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

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一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成6.02×1022個 Xn+ ，這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質(zhì)子、6.02×1.4×1023個中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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（2010?南開區(qū)二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V、W、X、Y是非金屬元素，Z是金屬元素．X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，V與Z位于同一主族，V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物．
（1）V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
，化合物M的電子式為
．
（2）僅由V、X、Y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
．
（3）V、W、X和Y四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物水溶液與足量KOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
．
（4）由上述5種元素中的部分元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A至F是化合物，G是單質(zhì)．

寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A
NaHCO3
NaHCO3
、D
H2O
H2O
、E
Na2O2
Na2O2
、F
NaOH
NaOH
．
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為______
（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式______；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因______
（4）YL2的電子式是______，其分子的空間構(gòu)型是______
（5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計會看到的實驗現(xiàn)象是______．

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