已知:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2­.若反應后產(chǎn)生氯氣2.24L.則消耗Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為 .被氧化的Cl-為 mol.反應時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 個. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標準狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變），求：
（1）用雙線橋分析該化學方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應耗用MnO2的質(zhì)量？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
0.004mol/L
0.004mol/L
；為使這種泉水所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積
4mL
4mL
．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應中反應物的質(zhì)量比為
3：1
3：1
，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應的化學方程式為：
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
（3）已知：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況下）時，請計算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

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已知：MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O請用下圖裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為
DEFBA
DEFBA
．（用字母表示）
（2）證明Cl2 比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
，反應的離子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（3）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液

（4）你認為此實驗的整體設計是否完善？
不完善
不完善
．
若不完善，請說明理由并提出你的改進方案．
因氯氣是有毒氣體，反應后不能直接排入到空氣中．可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應完氯氣，以免污染空氣
因氯氣是有毒氣體，反應后不能直接排入到空氣中．可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應完氯氣，以免污染空氣
．

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已知：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO2的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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常溫下，由CaCl2和鹽酸組成的混合溶液500 mL中，已知c(Ca2+)=0.3 mol/L，c(Cl -)=1.6 mol／L，溶液密度約為1.10 g／cm3，則下列判斷正確的是：①該溶液的pH=1；②該溶液中c(OH-)=1×10-14 mol/L；③該溶液中含有Ca2+物質(zhì)的量為0.15 mol；④Ca2+的質(zhì)量分數(shù)為5.0％。(    )

A.①③④                 B.②③                    C.②③④                  D.①③

 

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