右圖是周期表的一部分.已知A.B.C.D都是短周期元素.四種元素原子核外共有56個電子.推斷A.B.C.D各是什么元素.寫出他們的元素符號: A B C D A .B .C .D . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A            ，B         ，C        ，D        。

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 右圖為周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五種元素原子的核外共有85個電子，E原子核外有四個電子層，則B元素是        

 

A． P      B．S      C．Cl     D．Si

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已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。

（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為      ，穩(wěn)定性順序為    。

（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為        ，B原子的雜化類型為      ，M能和水以任意比混溶的原因是               。

（3）C的最高價含氧酸根的空間構型為      ，E的基態(tài)原子的價電子排布式

為      

（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為      ，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質量為M g/mol，則E原子的半徑為           cm

（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生的現(xiàn)象是                         ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為               。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學式），試從結構角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

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如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，其中j位于
 
區(qū)．
（2）請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填右圖中的序號），第一電離能最大的是
 
（填圖中的序號）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
 
（填化學式），試從結構角度加以解釋：
 
．
（5）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有
 
（填標號）．
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH3）2Cl2]分子的空間構型是
 
．若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構型圖
 
．

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