x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　　）

x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�

A．x離子半徑大于y離子半徑

B．y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

C．x原子半徑大于y原子半徑

D．x、y形成的化合物的摩爾質(zhì)量為62

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18，下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去．

試回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)式為，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是．（填序號(hào)）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）：n（F）
（4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（5）t℃時(shí)，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）=0.2mol，此時(shí)保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化（填“增大”、“不變”、“變小”）