在有機(jī)化合物中，由于基團(tuán)之間的相互影響，會使有機(jī)物分子中相關(guān)原子或原子團(tuán)的反應(yīng)活性發(fā)生顯著的變化．
①實(shí)驗表明，丙酸分子中“-CH₂-”上的碳?xì)滏I因與“-COOH”相鄰，反應(yīng)活性明顯增強(qiáng)，比如，在紅磷存在時，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成2-溴丙酸（CH₃CHBrCOOH）．
②已知含有“”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在．請結(jié)合①②有關(guān)信息，分析如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；圖中A所發(fā)生的反應(yīng)類型是； F中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）C→D的化學(xué)方程式為．
（3）D不可能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母代號）．
a．水解反應(yīng)     b．消去反應(yīng)     c．銀鏡反應(yīng)     d．酯化反應(yīng)
e．加成反應(yīng)     f．還原反應(yīng)     g．氧化反應(yīng)
（4）F有多種同分異構(gòu)體，其中含有-C≡C-能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的有機(jī)物共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實(shí)驗室可通過下圖所示的流程來制�。�

請結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H₂SiF₆）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ¹，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄酸性相當(dāng)，它對玻璃、陶瓷都有較強(qiáng)的腐蝕性．以上實(shí)驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固體、H₂SiF₆濃溶液和H₂O時，加入試劑的順序應(yīng)是，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na₂SiF₆的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ¹的H₂SiF₆溶液與1L 1mol?Lˉ¹Na₂CO₃溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了（填字母）．
A．NH₄F     B．H₂SiO₃     C．（NH₄）₂SiF₆     D．（NH₄）₂CO₃
（4）操作1后是否需要對沉淀進(jìn)行洗滌（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是．
（5）溶液B中經(jīng)操作可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．

有機(jī)粘合劑是生產(chǎn)和生活中一類重要的材料．粘合過程一般是液態(tài)的小分子粘合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化．
（1）“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α-氰基丙烯酸乙酯（）．在空氣中微量水催化下發(fā)生加聚反應(yīng)，迅速固化而將物粘牢．請寫出“502膠”發(fā)生粘合作用的化學(xué)方程式：
（2）厭氧膠（）也是一種粘合劑，在空氣中穩(wěn)定，但在隔絕空氣（缺氧）時，分子中雙鍵斷開發(fā)生聚合而固化．工業(yè)上用丙烯酸和某種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種粘合劑．這一制取過程的化學(xué)方程式為．
（3）白乳膠是常用的粘合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），它有多種同分異構(gòu)體，如．已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在．請另外任寫四種含-CH=CH-結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）已知醇醛反應(yīng)2CH₃OH+HCHO

一定條件

CH₃OCH₂OCH₃+H₂O可以發(fā)生．聚乙烯 可用做普通膠水，它的羥基可全部與正丁醛縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力粘合劑聚乙烯縮丁醛．請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式：．

（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對分子質(zhì)量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為．若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑．SF₄吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2g SO₂氣體（假設(shè)SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質(zhì)的量之比為．
      ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（保留1位小數(shù)）．
（4）S₄N₄與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N₂而縮合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）．（SN）_x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50．
計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
  ②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（填選項）．
A．在NO₂中氧元素顯負(fù)價，氮元素顯正價
B．H₂O的熱穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定
C．常溫下H₂O是液態(tài)而NH₃是氣態(tài)
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因；
已知：20℃時，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氫銨溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小是（填選項）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I^-被氧化為I₂．寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO^-₂，可用電解法將NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去．N₂將在極生成，寫出NO^-₂在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N₂的電極反應(yīng)式．