海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：
（1）在粗鹽中含有SO
42-、Ca
2+、Mg
2+等雜質(zhì)，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填編號）．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br
2，步驟Ⅱ中又將Br
2還原為Br
-，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．
步驟Ⅱ用SO
2水溶液吸收Br
2，吸收率可達95%，寫出有關反應的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）
2沉淀中混有少量的Ca（OH）
2，除去少量Ca（OH）
2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液，充分攪拌后經(jīng)
過濾
過濾
（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）
2．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl
2?6H
20的原因：
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
（填序號）．
A．H
2 B．CO
2 C．空氣 D．O E．水蒸氣．
