KIO₃為白色結晶粉末，溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解．目前KIO₃的制備方法有兩種：
方法一：電解法．工藝流程如下：

（1）配制堿性電解液的過程中，I₂會發(fā)生氧化還原反應，生成KIO₃和（填化學式）．
（2）電解時，陽極和陰極的電極方程式分別是：
①陽極：；②陰極：．
方法二：氯酸鉀氧化法．在酸性條件下，將氯酸鉀（KClO₃）與I₂混合，反應后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有關化學反應方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（3）KClO₃氧化過程中，還原產(chǎn)物為；每生成6mol KH（IO₃）₂，反應中轉移的電子為mol．
（4）與“電解法”相比，“氯酸鉀氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：
①②．

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列示意圖1中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數(shù)將（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

單質碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I^-，從中獲得I^-，由 I^- 制備 I₂．
某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和（填字母）．
A．試管        B．瓷坩堝      C．  燒杯       D． 量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是；
（3）步驟④中氧化劑最好選用（填字母）
A．濃硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反應的離子方程式是．
（4）步驟⑤中，學生選擇用苯來提取碘，還可以用下列（填字母）來提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，取少量上述溶液于試管中，滴加，如果看到，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設計中有遺漏的操作．應該在步驟（填字母）后，增加操作：．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸鈉還原為I₂．實際生產(chǎn)中分兩步進行：
第一步：先用適量的 NaHSO₃將碘酸鈉還原成I^-，反應的離子方程式為：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO₃）溶液便有碘析出，反應的離子方程式為．

日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏后，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對人體的傷害．已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是（　�。�