作為汽車動(dòng)力燃料的汽油.其主要成份是異辛烷.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱為同系物的是 A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12 【查看更多】

 

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（2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1（反應(yīng)2）H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1（反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    該反應(yīng)的焓變△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
．與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是
單位體積供能多，密度大易于運(yùn)輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
單位體積供能多，密度大易于運(yùn)輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
．
（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去．
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去．
（寫(xiě)出3點(diǎn)）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是
增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
．
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1 （反應(yīng)Ⅰ）

該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅱ)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅲ)

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

CO

H－O

鍵能／kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝           。

⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H4

該反應(yīng)的焓變△H4＝            。

與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                        

                                                                     。

⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                                。

為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   

                                                                     

                                                          （寫(xiě)出3點(diǎn)）。

既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。

⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

 

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。

 

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甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO (g) + 2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1      （反應(yīng)1）
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
  △H2=－283 kJ·mol-1                                  （反應(yīng)2）
  △H3=－242 kJ·mol-1                   （反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=          。
（2）CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應(yīng)的焓變△H4=           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                 。
（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                        （寫(xiě)出3點(diǎn)）。既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                    。
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。

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甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

                      CO (g) + 2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1   （反應(yīng)1）

該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

   △H2=－283 kJ·mol-1      （反應(yīng)2）

  △H3=－242 kJ·mol-1    （反應(yīng)3）

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

CO

H－O

鍵能／kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)1的焓變△H1=           。

（2）CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(g)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(g)  △H4

該反應(yīng)的焓變△H4=            。

與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                  。

（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                         （寫(xiě)出3點(diǎn)）。既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                     。

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                    。

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甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應(yīng)Ⅰ）
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應(yīng)的焓變△H4＝           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                        
                                                                    。
⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫(xiě)出3點(diǎn)）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。

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