在元素周期表中主族元素是由[來源:] A. 短周期元素構成 B. 長周期元素構成 C. 短周期和長周期元素構成 D. 一至五周期元素構成 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的化學式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產品．下列關于此化合物描述不準確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數金屬單質反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負
負
極，電極反應式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。[來源:]

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

 

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（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。[來源:]

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

 

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（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。[來源:]

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

 

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（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。[來源:]

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

 

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