t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個(gè)體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L^-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應(yīng)到達(dá)到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率，x=．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C、D都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將移動(dòng)（填“是”或“否”）．
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），溫度降低時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)是反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)A的物質(zhì)的量為mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是L．

某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
A．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3mol H₂、2mol I₂，lOs達(dá)平衡時(shí)測得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為，達(dá)平衡時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）若反應(yīng)過程中某一時(shí)刻H₂、I₂、HI的濃度分別為0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：
A．H₂為 0.5mol．L^-1，I₂為 0.4mol?L^-1
B．H₂為 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均為0.2mol?L^-1
D．HI為 0.8mol?L^-1．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度   
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是．