26．有A.B.C.D.E五種短周期元素.其中A.B.C三元素在元素周期表中的位置如圖所示.已知A.C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù).B.D.E屬于同一周期.D元素原子的最外層只有一個(gè)電子.E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè).據(jù)此填空: A C B (1)A在元素周期表中位于第 周期第 族.B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .A.B.C.D.E的單質(zhì)中.氧化性最強(qiáng)的是 . (2)A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 .屬于 化合物. (3)C的氫化物的電子式為 .由電子式表示D和B所形成的化合物的過程 . (4)D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào) 元素特征信息
A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B 陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E 與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
鈉
鈉
，E
氯
氯
；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式
；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3 在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3 中含有的化學(xué)鍵類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A
碳
碳
    E
硫
硫
，寫出D的原子符號(hào)
2412Mg
2412Mg
（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)要地說明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
化學(xué)鍵類型
離子鍵
離子鍵

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為
P2O5
P2O5
化學(xué)鍵類型
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
C的元素名稱為
硫
硫
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為
1：2
1：2
，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在
非極性
非極性
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是
sp3
sp3
，空間構(gòu)型是
V形
V形
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A
氧
氧
，B
磷
磷
，C
硫
硫
，D
氯
氯
，E
鋁
鋁
．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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