（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱。

        ①選擇合理的裝置連接：            →             →           （填字母編號）。

        ②選擇所需的試劑：           （填字母編號）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：          。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

    回答下列問題：

   （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化學(xué)式），pH₁            pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是               。

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：______→______→______（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：______（填字母編號）．
a．固體氯化鈉　　b．固體二氧化錳　　c．濃硫酸
d．濃鹽酸　　　　e．稀鹽酸　　　　　f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：______．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄?7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化學(xué)式），pH₁______pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為______．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是______；
（4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是______．

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱。

        ①選擇合理的裝置連接：           →            →          （填字母編號）。

        ②選擇所需的試劑：          （填字母編號）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：         。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

    回答下列問題：

   （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是        （填化學(xué)式），pH₁           pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是              。

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱。
①選擇合理的裝置連接：           →            →          （填字母編號）。
②選擇所需的試劑：          （填字母編號）。
a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸
d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：         。
（Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：