21．某溫度時(shí).在2L密閉容器中.X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式: , (2)反應(yīng)開始至2min末.X的反應(yīng)速率為 (mol·L-1·min-1), (3)3min后圖中曲線所表示的含義是 . 【查看更多】

 

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某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為
0.1
0.1
（mol?L-1?min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
．

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精英家教網(wǎng)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）0-2min末，X的平均反應(yīng)速率為：
 
mol?L-1?min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
 
；
（4）平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為：
 
；
（5）其他條件不變，增大容器容積，平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；達(dá)平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（6）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量為
 
（填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）；
（7）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為             ；

（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

 

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（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            ；
（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

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（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為              ；

（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                     。

（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                         。

 

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