在500mL 0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)

如圖(尚有部分儀器未畫)，有一蒸餾燒瓶與注射器相連接，向蒸餾燒瓶中先加入0.384g銅片和18mL、2.5mol/L的稀硝酸溶液，立即用錫箔包住的橡膠塞封住燒瓶瓶口，實驗裝置內(nèi)的空氣在標準狀況下為500mL(其中注射器內(nèi)不少于其體積1/2，見圖示)．

(1)欲提高Cu與HNO₃反應(yīng)的速率可采用多種不同措施．

①若采用加化學試劑法，可加入的試劑為________；

A．蒸餾水

B．無水醋酸鈉

C．塊狀石墨

②若用升高溫度法，請在上述示意圖空缺處畫出必需的儀器．

(2)當燒瓶中的Cu和HNO₃反應(yīng)開始后，可觀察到的現(xiàn)象有________．

(3)待Cu與HNO₃反應(yīng)停止后，通過輕輕推拉注射器活塞，使裝置內(nèi)氣體與氣體、氣體與液體之間充分反應(yīng)，若忽略液體體積變化，最終溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度與開始時相比是否有變化________(填“有變化”或“不變”)．

(4)在上述反應(yīng)過程中，曾經(jīng)被還原的硝酸為________mol．

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。