A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A，C，D，E．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：．
（3）寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D^2-與E⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D和F最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)的最高正價(jià)與D的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4．試回答下列問題：
（1）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵類型有；
（2）X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進(jìn)水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們的化學(xué)式分別是：X、Y、Z；
（3）用A₂D₂在酸性條件下處理含BC^-的工業(yè)廢水，將得到C₂及BD₂等無污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個(gè)數(shù)比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個(gè)數(shù)比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

請(qǐng)完成下列問題：
（1）乙的電子式：；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖，己的空間構(gòu)型．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（4）F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；DC的化學(xué)式為；A元素在周期表中的位置是．
（2）A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）．
①離子晶體     ②原子晶體    ③金屬晶體    ④分子晶體
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B、C的氫化物沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式加以證明．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期電負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請(qǐng)回答：
（1）F⁺的價(jià)層電子排布為；寫出化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體且反應(yīng)中只有F元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學(xué)式為，屬于晶體．
由氫氣與C₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H₂C產(chǎn)物，放熱241.8KJ，若1g 氣態(tài)H₂C轉(zhuǎn)化成液態(tài)H₂C放熱2.444KJ，則反應(yīng)：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式為．
（4）1molAC₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；常溫下，若1molAC₂與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后的溶液pH等于9，則c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．