反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)₌₌₌FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJ·mol^-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)₌₌₌CO₂(g)；△H₂= b kJ·mol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有          （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)₌₌₌2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：            

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：

①M(fèi)是__________極；

②圖丙中的②線是______________的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂O =Na₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

   （1）已知FeCl₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是          。

   （2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液X是           ；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為         ；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的       離子（填“K⁺”或“Cl^—”）不斷進(jìn)入X溶液中。

   （3）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：

        ①M(fèi)是           極；

②圖丙中的②線是____離子的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入     L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：
 
①圖中X溶液是                            ；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                         ；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的           (填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進(jìn)入X溶液中。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)是         極；     ②圖丙中的②線是             的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入        L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使Cu²⁺沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是                                 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                      。