3moL v V = 6.72L 被還原的硫酸得質(zhì)量:0.3moL×98g/moL= 29.4g 答:略. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?湛江二模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
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+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-�、軸nCl
 
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是氧化產(chǎn)物．

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紅磷P（s）和Cl2（g）之間的反應(yīng)為①P（s）+
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Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．在恒溫條件下向1L的密閉容器中充入1molPCl5（g），達(dá)到平衡時(shí)，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列說法正確的是（　�。�

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在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程是式為：

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

 ①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As　  ③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-  ⑤3SnCl62-是氧化產(chǎn)物

 A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　   D、只有①③

 

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將amol NH3和O2的混合氣體置于密閉容器中，在一定溫度和催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，最終生成HNO3，生成HNO3的物質(zhì)的量最多可能為 （　�。�。
A．a(chǎn)/4mol  　　B．a(chǎn)/3mol  　　C．a(chǎn)/2mol  　　D．2a/3mol

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（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時(shí)放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

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