（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠�物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
N₂+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
寫出肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序號）．
A．BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

電解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H₂O₂，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠�物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。
（1）肼（N₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
N₂ + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄ + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol^-1
寫出肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。                                         
（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序號）。   
A．BaO₂ + H₂SO₄ ＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂    
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑；(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖