在一定溫度下，將體積為VL的不銹鋼容器抽成真空后，充入1.2 mol氨氣。再將容器密閉固定，達到平衡時有80%的氨氣分解為氮氣和氫氣。問：

（1）平衡時氮氣、氫氣物質(zhì)的量各是多少？

（2）平衡時容器內(nèi)的壓強是氨氣分解前壓強的多少倍？

（3）欲減小氨氣的分解率，應(yīng)采取哪些措施？

（1）平衡時氮氣、氫氣物質(zhì)的量各是多少？

（2）平衡時容器內(nèi)的壓強是氨氣分解前壓強的多少倍？

（3）欲減小氨氣的分解率，應(yīng)采取哪些措施？

（1）平衡時氮氣、氫氣物質(zhì)的量各是多少？

（2）平衡時容器內(nèi)的壓強是氨氣分解前壓強的多少倍？

（3）欲減小氨氣的分解率，應(yīng)采取哪些措施？

(6分)已知T℃、pkPa時，在容積為VL的密閉容器內(nèi)充有 1 mol A和 1 mol B。保持恒溫、恒壓，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題。

（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入 2 mol A和

 2 mol B，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為       ，C的體積分數(shù)為        。

（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和 1 mol B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時C     的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為                。

（6分）已知在T°C和一定壓強下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，此時容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）在5min末達到平衡，測得SO₃的體積分數(shù)為0.4；試回答下列問題：（1）平衡混合氣體中SO₂的體積分數(shù)為                ，平衡過程中O₂的轉(zhuǎn)化率為                   ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO₂和1molO₂使反應(yīng)，達到平衡時SO₃的體積分數(shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：         L。