過程I：在硝化細菌作用下，O₂將NH₄^＋氧化為NO₃^-；
過程II：加入甲醇，NO₃^-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO₂和N₂。
請寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)₂為難溶物； pCl=－1gc(Cl^-)］   

①下列說法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg^2＋水解，配制Hg(NO₃)₂溶液時應(yīng)將Hg(NO₃)₂固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl^-) ＝10^-1 mol·L^-1時，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl₂＝HgCl^＋ + Cl^-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl₂轉(zhuǎn)化為Hg(OH)₂
②HgCl₂又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：

①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO₂的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系曲線。

②上述反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO₂ 各0.2mol和N₂ __________ mol時，平衡不移動。
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進行，如果把溫度從T₁℃升高到T₂℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y₂O₃－Na₂O，O₂ˉ可以在其中自由移動，負極的反應(yīng)式為____________。